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단원 3. 물질의 구성                65문항

중3

원소에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

① 현재까지 알려진 원소는 약 100여 가지이다.

② 원소는 한 종류의 원자로 구성되어 있다.

③ 원소는 화학적 방법으로 더 이상 분해되지 않는다.

④ 원소는 화학 반응에 의해 다른 원소로 변할 수 있다.

⑤ 두 가지 이상의 원소가 화합하면 화합물이 생성된다.

다음에서 설명하고 있는 물질이 아닌 것은?

ㄱ. 물질을 이루는 기본 성분 물질이다.

ㄴ. 순수한 물질이다.

ㄷ. 화학적 방법으로 분해되지 않는다.

① 질소	② 인	③ 물

④ 산소	⑤ 철

원소 기호에 대한 다음 설명 중 옳은 것은?

① 원소 기호는 반드시 그 원소 이름의 첫 글자를 쓴다.

② 모두 영어 이름으로 나타낸 것이다.

③ 항상 두 글자로 나타낸다.

④ 경우에 따라 다르게 나타낸다.

⑤ 첫 글자는 대문자로 두 번째 글자는 소문자로 쓴다.

다음 원소를 기호로 잘못 표시한 것은?

① 황    -  [eqn: rm S]	② 마그네슘  -  [eqn: rm Mg]

③ 염소   -  [eqn: rm CL]	④ 질소    -  [eqn: rm N]

⑤ 요오드   -  [eqn: rm I]

※ A 시험관에 산화은을 넣고 가열했을 때 나오는 기체를 수조 속의 B 시험관에 모았다. 다음 그림을 보고 물음에 답하시오.

산화은을 가열하였더니 기체와 고체 물질로 분해되었다. 이에 대한 설명으로 맞는 것은?

① 산화은은 혼합물이다.

② 산화은은 원소이다.

③ 산화은은 화합물이다.

④ 산화은의 성질은 변하지 않았다.

⑤ 산화은은 한 종류의 원자로 이루어져 있다.

B 시험관에 모인 기체에 불씨가 남은 성냥을 넣어 보니 불씨가 살아났다. 이 기체 성분은 무엇인가?

① 질소	② 산소	③ 탄소

④ 은	⑤ 수소

가열하여 얻은 A 시험관의 고체 성분에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 한 가지 원소로 이루어져 있다.

② 남은 고체는 은이다.

③ 원소기호는[eqn: rm Ag]이다.

④ 은백색 광택을 갖는 금속 원소이다.

⑤ 전기 분해하면 [eqn: RM A]와 [eqn: rm g]라는 원소로 분해된다.

다음 중 화합물에 관한 설명으로 틀린 것은?

① 두 가지 이상의 원소로 구성되어 있다.

② 원래 물질의 성질과는 전혀 다른 물질이 생성된다.

③ 순물질이다.

④ 더 이상 분해되지 않는다.

⑤ 구성 원자간에 새로운 결합으로 생성된다.

화학 반응이 일어날 때 변하지 않는 것을 모두 고른 것은?

㉠ 원자의 크기  ㉡ 원자의 질량

㉢ 원자의 종류 ㉣ 원자의 개수

㉤ 원자의 배열

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉡, ㉢

③ ㉠, ㉡, ㉢, ㉣	④ ㉠, ㉡, ㉢, ㉤

⑤ ㉠, ㉡, ㉢, ㉣, ㉤

소금물은 소금과 물로 분리할 수 있고 물은 전기 분해하면 다시 수소와 산소로 분해된다. 다음 설명 중 틀린 것은?

① 소금물은 혼합물이다.

② 물은 2가지 원소로 되어 있다.

③ 소금물은 소금과 물이 새로운 결합을 형성하였다.

④ 소금물은 소금의 성질과 물의 성질을 모두 갖는다.

⑤ 물은 화합물이다.

다음은 과산화수소와 물의 분해 반응이다.

과산화수소  →   물  + 산소

물      →  수소 + 산소

위의 반응에 대한 설명으로 옳은 것은?

① 과산화수소는 물과 산소가 섞인 혼합물이다.

② 과산화수소는 물, 수소, 산소의 3가지 종류의 원소로 구성되어 있다.

③ 과산화수소와 물은 주된 구성 원소가 같으므로 성질이 같다.

④ 과산화수소의 분해로 나온 산소와 물의 분해로 나온 산소는 성질이 같다.

⑤ 물은 산소와 수소가 균일하게 섞여 있어 쉽게 분리가 가능하다.

불꽃 반응은 무엇을 알아보기 위한 실험인가?

① 원자의 크기 확인	② 분자의 크기 확인

③ 원소의 종류 확인	④ 원자의 개수 확인

⑤ 원소의 질량 확인

※ 다음은 불꽃반응 실험에 대한 것이다. 물음에 답하시오.

불꽃 반응 실험 과정을 순서 없이 나타낸 것이다. 순서대로 바르게 나열한 것은?

㉠ 니크롬선에 시료를 묻힌다.

㉡ 니크롬선만 겉불꽃에 넣고 색깔을 관찰한다.

㉢ 니크롬선을 염산에 담근 후 색깔이 나타나지 않을     때까지 가열한다.

㉣ 시료를 묻힌 니크롬선을 겉불꽃에 넣고 불꽃 색을 관   찰한다.

① ㉠, ㉡, ㉢, ㉣	② ㉡, ㉢, ㉠, ㉣

③ ㉠, ㉢, ㉡, ㉣	④ ㉢, ㉡, ㉠, ㉣

⑤ ㉠, ㉣, ㉡, ㉢

㉢의 과정을 거치는 이유로 옳은 것은?

① 니크롬선에 묻은 불순물을 제거하기 위해서

② 니크롬선에 시료가 잘 묻게 하기 위해서

③ 불꽃 색을 선명하게 보기 위해서

④ 니크롬선이 빨리 달구어지게 하기 위해서

⑤ 니크롬선이 변형되는 것을 막기 위해서

위의 불꽃반응 실험에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 시료를 묻힌 니크롬선은 겉불꽃에 넣어야 한다.

② 시료를 바꿀 때마다 염산으로 씻어 준다.

③ 시료는 적은 양을 사용한다.

④ 니크롬선이 없을 때는 구리선을 사용한다.

⑤ 토치의 입구에 시료를 떨어뜨리지 않도록 한다.

다음 물질을 불꽃반응 실험하였을 때 불꽃 반응색이 바르게 연결된 것은?

① 염화구리   - 보라색

② 질산 칼륨  - 노란색

③ 염화나트륨 - 노란색

④ 질산나트륨 - 청록색

⑤ 질산구리   - 빨간색

염화칼슘은 염소와 칼슘이 결합한 화합물이다. 이것의 불꽃 반응색이 염소에 의한 것인지 칼슘에 의한 것인지 알아보고자 할 때 사용할 시료로 적당하지 않은 것은?

① 염화나트륨	② 염화칼륨

③ 염화바륨	④ 질산칼슘

⑤ 질산나트륨

다음 중 불꽃 반응과 스펙트럼에 관한 설명으로 옳은 것은?

① 염화칼륨의 불꽃색은 염소 원소에 의하여 나타난다.

② 불꽃색이 비슷한 서로 다른 원소는 선스펙트럼이 다르게 나타난다.

③ 원소의 스펙트럼은 연속적으로 나타난다.

④ 스펙트럼 분석을 하면 화합물 속에 들어 있는 모든 원소를 알 수 있다.

⑤ 두 물질의 불꽃색이 같으면 두 물질에 포함되어 있는 원소가 같다.

다음은 불꽃 반응으로 구별하기 어려운 원소들을 분석하기 위해 각 물질의 불꽃을 분광기로 분산시켜 얻은 선스펙트럼들이다. 알고 있던 원소 A, B의 선스펙트럼과 비교하여 분석해 본 결과 (가)～(라) 중 원소 A또는 B가 들어 있지 않는 물질은 어느 것인가?

① (가)	② (나)	③ (다)

④ (라)	⑤ 없다.

※ 다음 그림을 보고 물음에 답하시오.

그림 (가)는 어떤 화합물의 선스펙트럼을 나타낸 것이고 (나)-(라)는 각각 리튬, 스트론튬, 칼슘의 선스펙트럼을 나타낸 것이다. (가)의 화합물 속에 포함되어 있는 원소는?

① 리튬, 스트론튬	② 스트론튬, 칼슘

③ 리튬, 칼슘	④ 리튬, 스트론튬, 칼슘

⑤ 알 수 없다.

위 그림의 (라)와 똑같은 스펙트럼을 나타내는 것은?

① 염화나트륨   ② 염화칼슘  ③ 염화바륨

④ 질산칼륨	⑤ 염화구리

데모크리토스는 물질을 계속 쪼개어 나가면 마침내 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자에 도달한다고 주장하면서 이 작은 입자를 무엇이라고 하였는가?

① 분자	② 원소	③ 원자

④ 화합물	⑤ 핵

아리스토텔레스가 주장한 4원소에 해당하지 않는 것은?

① 물	② 불	③ 공기

④ 산소	⑤ 흙

다음 중 물질의 근원에 대한 사람들의 생각을 시대순으로 바르게 나열한 것은?

① 4원소설→고대 원자론→일원론→라부아지에의 원소

② 고대 원자론→일원론→4원소설→라부아지에의 원소

③ 고대 원자론→4원소설→라부아지에의 원소→일원론

④ 라부아지에의 원소→고대 원자론→4원소설→일원론

⑤ 일원론→4원소설→고대원자론→라부아지에의 원소

다음 중 돌턴의 원자설에서 일정 성분비의 법칙을 가장 잘 설명하는 것은?

① 원자는 더 이상 쪼개지지 않는다.

② 같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같다.

③ 다른 종류의 원자는 크기와 질량이 다르다.

④ 화학 반응이 일어날 때 원자는 없어지거나 새로 생기지 않고, 다른 원자로 바뀌지 않는다.

⑤ 화합물은 서로 다른 원자들이 일정한 비율로 결합하여 만들어진다.

돌턴의 원자설에서 오늘날 수정해야 할 점으로 옳은 것은?

① 원자는 더 작은 입자로 쪼갤 수 있다.

② 원자는 없어지거나 새로 생길 수 있다.

③ 원자는 다른 종류의 원자로 쉽게 바뀐다.

④ 모든 종류의 원자들은 그 크기가 같다.

⑤ 모든 종류의 원자들은 그 질량이 같다.

다음 그림과 같이 메스실린더에 설탕과 물을 섞은 다음 부피를 측정했을 때 설탕물의 부피는 처음 두 물질의 부피의 합보다 줄어든다. 이로부터 추측할 수 있는 것은?

① 물과 설탕이 화학 반응을 하여 새로운 물질이 생긴다.

② 물과 설탕은 입자로 되어 있고 그 크기가 서로 다르다.

③ 설탕은 물에 녹아서 그 입자가 없어진다.

④ 설탕의 부피는 물에 비해서 너무 작다.

⑤ 설탕 입자는 무거워서 물에 가라앉는다.

질량이 같은 강철솜 A와 B를 양팔 저울 위에 올려 놓고 A는 그대로 두고 B 강철솜을 가열하여 연소시키면 한쪽으로 기울어진다. 이에 대한 설명으로 옳은 것은?

① B 강철솜이 타서 질량이 줄었으므로 A쪽으로 기운다.

② B 강철솜이 타서 산소와 결합하였으로 B쪽으로 기운다.

③ 물질은 화학 변화를 해도 성질의 변화가 없으므로 질량은 같다.

④ A를 이루는 원자의 개수와 연소된 후 B를 이루는 원자의 개수는 같다.

⑤ A를 이루는 원소와 연소된 후 B를 이루는 원소의 종류는 같다.

다음 보기 중에서 돌턴의 원자설에 어긋나는 것 끼리 묶은 것은?

<보기>

㉠ 금속이 열을 받으면 늘어나는 것은 그 금속의 원     자의 크기가 커졌기 때문이다.

㉡ 철 원자와 구리 원자의 크기는 서로 다르다.

㉢ 수증기는 수소와 산소가 일정한 비율로 결합한다.

㉣ 물질이 연소하면 재가 남는 것은 원자가 다른 원     자로 변했기 때문이다.

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉢	③ ㉠, ㉣

④ ㉡, ㉢	⑤ ㉢, ㉣

※ 묽은 염산이 들어 있는 작은 병과 달걀 껍질을 전자 저울 위에 올려놓고 질량을 측정한 후 달걀 껍질을 병에 넣고 재빨리 마개를 막은 후 달걀 껍질이 어느 정도 녹으면 저울로 질량을 측정한다.

위 실험을 설명하기 위한 것으로 가장 알맞은 것은?

① 화학 반응시 원자는 없어지거나 생성되지 않는다.

② 화학 반응시 물질은 성질이 변하지 않는다.

③ 화학 반응시 원자들이 일정한 비율로 결합한다.

④ 같은 종류의 원자는 크기가 같다.

⑤ 원자는 더 이상 작은 단위로 쪼갤 수 없다.

위 실험에서 반응 전의 질량을 A, 뚜껑을 닫고 반응을 시킨 후 질량을 B, 뚜껑을 열고 반응을 시킨 후의 질량을 C라고 할 때 이들 질량의 크기 비교가 맞는 것은?

① A ＞ B ＞ C	② A ＞ B ＝ C

③ A ＝ B ＞ C	④ A ＝ B＝  C

⑤ A ＜ B ＝ C

다음 중 분자에 대한 설명 중 옳은 것은?

① 더 이상 쪼갤 수 없는 가장 작은 입자이다.

② 모든 분자는 2개의 원자로 구성되어 있다.

③ 대부분의 분자는 크기가 크므로 쉽게 볼 수 있다.

④ 물질의 성질을 지니는 가장 작은 입자이다.

⑤ 분자를 쪼개도 물질의 고유한 성질은 변하지 않는다.

※ 수소와 산소의 혼합 기체에 전기 불꽃을 일으켜 주면 물이 만들어진다. 다음은 이와 같이 물을 만들 때 반응 전과 후에 수소와 산소의 질량을 측정하여 얻은 값이다.

실험	반응 전 기체의 질량 (g)		반응 후 남은 기체의 질량(g)
	수소	산소
1	0.12	1.20	산소 0.24
2	0.24	2.22	산소 0.30
3	0.36	2.80	수소 0.01

위의 실험 결과를 보고 질량비를 바르게 구한 것은?

수소       산소        물

①     1    :     8    :     9

②     1    :    10    :    11

③     1    :     2    :     3

④     1    :     9    :    10

⑤     1    :     7    :     8

위의 실험에서 수소 0.6g과 산소 5.2g을 사용하여 같은 실험을 하면 반응 후에 남는 기체의 종류와 질량을 바르게 고른 것은?

① 수소 0.08g	② 산소 0.4g ③ 산소 1.0g

④ 산소 4.6g	⑤ 산소 0.2g

※ 기체X와 기체Y의 부피를 다르게 하여 넣은 다음 전기 불꽃을 일으켜 새로운 기체 Z를 생성하는 반응을 할 때 반응 전후의 부피를 비교한 것이다.

실험	반응 전 기체의 부피 (mL)		반응 후 남은 기체의 부피 (mL)
	X	Y
1	30	10	X 10
2	20	10	없다.
3	20	20	Y 10

위의 실험 결과를 보고 반응의 부피비를 바르게 구한 것은?

X       Y	X       Y

①     3    :   1	②     2    :   1

③     1    :   1	④     1    :   2

⑤     1    :   3

위의 실험처럼 일정한 온도와 압력에서 기체들이 반응할 때 반응하는 기체와 생성되는 기체의 부피 사이에는 간단한 정수비가 성립된다. 이를 무엇이라 하는가?

① 일정 성분비의 법칙	② 질량 보존의 법칙

③ 기체 반응의 법칙	④ 아보가드로의 법칙

⑤ 분자 운동의  법칙

아보가드로는 산소와 수소가 결합하여 수증기가 생성되는 반응을 설명하기 위해 아래 그림과 같이 새로운 모델을 제시하였다. 이에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 이는 질량 보존의 법칙에 위배되지 않는다.

② 이는 일정 성분비의 법칙에 위배되지 않는다.

③ 이 모델은 원자들이 결합한 새로운 입자를 제안하여 돌턴의 원자설에 위배되지 않는다.

④ 같은 부피에 같은 개수를 포함하므로 입자들의 크기는 같다.

⑤ 이 입자는 물질의 고유한 성질을 지니는 가장 작은 입자이다.

다음 표는 밀폐된 용기 속에서 기체 A와 B의 부피를 다르게 하여 반응시켰을 때 생성된 기체 C의 부피를 나타낸 것이다. 이 반응을 화학 반응식으로 옳게 나타낸 것은? (단, 반응 전후의 온도와 압력은 같다.)

실 험	반 응		C (mL)
	A (mL)	B (mL)
1	10	30	20
2	20	60	40

①   A +  B  →  C	②   A + 2B  → 2C

③   A + 3B  → 2C	④  2A + 3B  →  C

⑤  2A +  B  → 3C

수소 기체와 산소 기체가 반응하여 수증기가 생성될 때 부피비가 2 : 1 : 2가 된다는 사실을 돌턴의 원자설로 증명하려 한다. 모순 점은 무엇인가?

① 수소 2부피와 산소 1부피가 만나면 수증기는 3부피

가 되어야 한다.

② 일정 성분비의 법칙에 위배된다.

③ 한 부피 속에 들어 있는 입자의 개수가 같다.

④ 부피비를 만족시키기 위해 산소 원자가 깨져야 한다.

⑤ 질량 보존의 법칙에 위배된다.

온도와 압력이 같은 수소, 산소, 수증기 기체가 각각 10mL씩 다른 통에 들어 있을 때, 이 기체들이 서로 같은 값을 갖는 것은?

① 분자의 수	② 분자의 크기

③ 원자의 질량

④ 분자를 이루는 원자의 개수

⑤ 분자의 형태

※ A기체와 B기체를 반응시켜서 기체 C를 만드는 반응을 하였더니 그 부피비가 A : B : C= 1 : 1 : 2 였다.

A기체 100mL와, B기체 70mL를 반응시킬 때 생성되는 기체 C의 부피는 ?

①   70mL	②  100mL	③  140mL

④  170mL	⑤  200mL

A 기체 100mL와 B 기체 70mL를 반응시키고 남은 기체는 무엇이며, 얼마나 남았는가?

① A, 30mL	② B, 30mL

③ C, 30mL	④ A, 70mL

⑤ B, 70mL

다음은 몇 가지 원소의 이용과 원소 기호를 나타낸 것이다. 서로 관련이 있는 것끼리 연결하여라.

ⓐ 우주에 가장 많은 원소ㆍ    ㆍ㉠ C

ⓑ 연필심	ㆍ	ㆍ㉡ Al

ⓒ 알루미늄 포일	ㆍ	ㆍ㉢ H

ⓓ 수돗물 소독	ㆍ	ㆍ㉣ O

ⓔ 생물체의 호흡	ㆍ	ㆍ㉤ Cl

다음은 원소에 대한 설명이다. 옳지 않은 것은?

① 보일이 최초로 제안했다.

② 라부아지에가 원소표를 만들었다.

③ 더 이상 분해되지 않는 물질이다.

④ 지금까지 알려진 원소의 종류는 100여 종이다.

⑤ 돌턴은 오늘날 사용하는 원소기호를 처음으로 제안하였다.

다은 중 원소 이름과 원소기호가 바르게 연결된 것은?

① 헬륨-H	② 네온-Ne

③ 칼륨-Ca	④ 칼슘-Cu

⑤ 구리-K

다음 <보기>는 몇 가지 원소에 대한 설명을 나타낸 것이다. 옳은 것을 모두 고르면?

㉠ 상온에서 유일한 액체금속은 수은이다.

㉡ 아연은 건전지에 사용된다.

㉢ 염소는 수돗물을 소독하는데 사용된다.

㉣ 연필심의 성분은 질소이다.

① ㉠, ㉡	② ㉠, ㉢

③ ㉡, ㉣	④ ㉠, ㉡, ㉢

⑤ ㉡, ㉢, ㉣

다음 중 불꽃반응에 대한 설명으로 틀린 것은?

① 금속 원소를 포함하는 물질을 겉불꽃 속에 넣고 관찰한다.

② 적은 양의 원소가 포함되어 있어도 잘 나타난다.

③ 모든 원소의 불꽃반응색이 다르므로 불꽃반응만으로 원소를 모두 구분할 수 있다.

④ 염화나트륨의 불꽃반응색이 노란색이 나타나는 것은 나트륨 원소 때문이다.

⑤ 여러 원소가 섞여 있는 물질은 한 원소의 불꽃반응색이 강해서 색깔을 구분하기 어려울 때도 있다.

탄산나트륨과 탄산바륨은 둘 다 흰색 고체이다. 각각의 물질이 0.1g 있을 때 두 물질을 구별하는 방법으로 가장 적당한 것은?

① 밀도를 측정한다.

② 자석을 갖다 댄다.

③ 염화코발트 종이에 묻혀본다.

④ 돋보기로 겉보기 성질을 비교한다.

⑤ 불꽃반응을 하여 불꽃색을 알아본다.

땀이 묻은 손으로 니크롬선을 만진 후 불꽃반응 실험을 하였더니 노란색이 나타났다. 어떤 원소 때문인가?

① 구리(Cu)	② 나트륨(Na)

③ 칼륨(K)	④ 칼슘(Ca)

⑤ 스트론튬(Sr)

스펙트럼에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?

① 스펙트럼 관찰시 분광기가 필요하다.

② 태양광선의 스펙트럼은 무지개 빛을 띤 연속 스펙트럼이다.

③ 불꽃색이 비슷한 원소들도 스펙트럼은 각각 다르다.

④ 스펙트럼 분석을 하면 화합물을 이루는 모든 구성 원소의 종류를 알 수 있다.

⑤ 선스펙트럼을 분석하면 화합물에 포함된 금속 원소를 알 수 있다.

다음 중 염화나트륨과 같은 불꽃 반응 색을 나타내는 물질은?

① 염화칼슘	② 황산나트륨

③ 황산구리	④ 질산구리

⑤ 탄산칼륨

다음 화합물들의 불꽃 반응색이 순서대로 연결된 것은?

ㄱ. 염화리튬	ㄴ. 황산나트륨

ㄷ. 황산칼륨	ㄹ. 염화구리

	ㄱ	ㄴ	ㄷ	ㄹ
①	빨강	노랑	노랑	빨강
②	초록	노랑	빨강	보라
③	빨강	노랑	보라	초록
④	노랑	빨강	초록	보라
⑤	노랑	보라	보라	노랑

리튬과 스트론튬의 불꽃색은 모두 붉은 색이므로 구별하기 어렵다. 이 경우 구별할 수 있는 방법으로 가장 적당한 것은?

① 녹는점 측정	② 밀도 측정

③ 선스펙트럼분석	④ 전기전도성 비교

⑤ 열전도성 비교

※ (8~9) 다음은 돌턴의 원자설이다. 물음에 답하시오.

(가) 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 되어있다.

(나) 원자의 종류가 같으면 크기와 질량이 같고, 원자의 종류가 다르면 크기와 질량이 다르다.

(다) 원자는 없어지거나 새로 생기지 않으며, 다른 종류의 원자로 변하지 않는다.

(라) 서로 다른 원자들이 일정한 비율로 모여 새로운 물질을 만든다.

다음 그림은 돌턴의 원자설 (가)~(라) 중 어떤 것에 위배 되는지 쓰시오.

과학이 발달하면서 다음 사실이 발견되었다. 이 사실에 의해 수정되어야 할 돌턴의 원자설을 (가)~(라)에서 고르시오.

20세기에 이르러 톰슨이 전자를, 러더퍼드가 원자핵을 채드윅이 중성자를 발견하였다.

다음 중 분자에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고르시오(2개)

① 분자의 종류가 달라도 질량과 크기가 같다.

② 더 이상 쪼갤 수 없다.

③ 어떤 방법으로도 분자는 없어지거나 새로 생겨나지 않는다.

④ 모든 분자는 같은 온도와 같은 압력에서 일정한 부피 안에 같은 수의 분자가 있다.

⑤ 한 종류의 원소로도 분자를 만들 수 있다.

볼트(B) 2개와 너트(N) 8개를 모두 이용하여 같은 화합물을 2개 만들었다. 이 화합물과 같은 분자식을 갖는 화합물은?

① BN	② BN2	③ BN3

④ BN4	⑤ B2N4

다음 중 분자의 구조가 다음 그림과 다른 것은?

① 황화수소(H2S)	② 일산화탄소(CO)

③ 이산화황(SO2)	④ 이산화질소(NO2)

⑤ 물(H2O)

수소 기체 20mL와 산소 기체 10mL를 섞어서 반응시키면 수증기가 20mL가 만들어진다. 이 사실과 가장 관계 깊은 법칙은?

① 질량보존의 법칙	② 일정성분비의 법칙

③ 기체반응의 법칙	④ 아보가드로의 법칙

⑤ 돌턴의 원자설

25℃, 1기압에서 22.4L 속에 6×1023개의 수소분자가 있다. 그러면 25℃, 1기압, 22.4L 속에 헬륨 분자는 몇 개가 있을까?

① 2 × 1023	② 3 × 1023

③ 6 × 1023	④ 9 × 1023

⑤ 12 × 1023

25℃, 1기압의 세 개의 용기 속에 수소, 산소, 질소가 각각 1L, 2L, 3L씩 들어 있다. 이 용기 속에 들어 있는 수소:산소:질소의 분자 수의 비는?

① 1:1:1	② 1:2:1	③ 1:2:2

④ 1:2:3	⑤ 1:3:3

다음 중 물이 원소가 아니고 화합물임을 확인할 수 있는 방법은?

① 물의 양에 따른 질산칼륨의 용해도를 측정한다.

② 전기분해하여 생기는 물질을 확인한다.

③ 물을 가열하면서 온도 변화를 측정한다.

④ 분별 증류해 본다.

⑤ 온도에 따른 밀도 변화를 측정한다.

구리와 산소가 반응하여 산화구리가 되는데 이때의 구리와 산소의 질량비가 4:1이다. 만일 구리 가루 20g을 가열하여 반응이 모두 끝난 후에 질량을 다시 측정하면 산화구리는 몇 g이 되는가?

① 20g	② 21g	③ 24g

④ 25g	⑤ 30g

수소와 산소가 반응하여 물이 될 때 수소와 산소의 질량비가 1:8이다. 수소 2.4g과 산소 5.6g이 혼합된 기체에 전기 불꽃을 튀겨 반응시키면 몇 g의 물이 생기는가?

① 2.4g	② 3.6g	③ 5.6g

④ 6.3g	⑤ 8.0g

다음 중 일정성분비의 법칙과 관계가 있는 것은?

① 수소와 산소는 항상 2:1의 부피비로 반응한다.

② 구리와 산소는 항상 4:1의 질량비로 반응한다.

③ 공기는 질소가 약 78%, 산소가 약 21%를 차지한다.

④ 철가루와 황가루가 7:4의 비율로 고르게 섞여 있다.

⑤ 탄소와 산소가 반응할 때는 일정한 질량비로 반응하지 않는다.

정답-------------------------------

④

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③

③

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①

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①

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①

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②

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④

③

④

①

③

①

ⓐ-㉢, ⓑ-㉠, ⓒ-㉡, ⓓ-㉤, ⓔ-㉣

⑤

②

④

③

⑤

②

④

②

③

③

(가)

(가)

④, ⑤

④

②

③

③

④

②

④

④

②